氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中的食盐，是由一个钠离子（Na⁺）和一个氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的。由于它是一种离子化合物，所以不存在传统意义上的分子式或电子式。但是，我们可以用离子符号来表示它的结构。
在描述氯化钠时，通常会使用晶格模型来展示其晶体结构。在该模型中，每个钠离子被六个氯离子包围，形成一个八面体的排列方式；同样地，每个氯离子也被六个钠离子包围，形成了类似的八面体结构。这种排列方式使得整个晶体结构非常稳定，并且赋予了氯化钠许多独特的物理和化学性质，比如高熔点和沸点，以及良好的溶解性等。
如果非要从电子排布的角度来看待氯化钠的形成过程，可以这样理解：钠原子（Na）最外层有一个价电子，当它与氯原子（Cl）相互作用时，钠原子将这个价电子转移到氯原子上，从而分别形成了带正电荷的钠离子（Na⁺）和带负电荷的氯离子（Cl⁻）。这样的电子转移过程可以用以下离子符号来简单表示：
\[ Na \rightarrow Na^{+} + e^{-} \]
\[ Cl + e^{-} \rightarrow Cl^{-} \]
然后，Na⁺ 和 Cl⁻ 通过静电吸引力结合在一起，形成了稳定的氯化钠晶体结构。
需要注意的是，上述过程只是对氯化钠形成机制的一种简化描述，实际上涉及更复杂的量子力学原理。对于实际应用而言，了解氯化钠的晶体结构及其离子特性更为重要。