亚硫酸和碳酸都是弱酸，但它们的酸性强弱有所不同。在化学性质上，酸性的强弱可以通过它们的电离常数（Ka值）来衡量。一般来说，亚硫酸的酸性比碳酸更强。

亚硫酸（H₂SO₃）是一种二元弱酸，在水溶液中可以分步电离出氢离子（H⁺）。它的第一级电离相对较强，而第二级电离较弱。亚硫酸主要存在于二氧化硫溶解于水后形成的溶液中，因此在工业和自然界中广泛存在。例如，它在大气中的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进而形成酸雨。

相比之下，碳酸（H₂CO₃）是二氧化碳溶于水后形成的弱酸。它也是二元弱酸，但其电离程度比亚硫酸更弱。碳酸的酸性主要来源于二氧化碳溶解在水中形成的少量碳酸分子。由于碳酸的不稳定性，它容易分解为二氧化碳和水，这进一步限制了它的酸性表现。

从化学结构上看，亚硫酸分子中含有硫元素，而碳酸分子中含有碳元素。硫的电负性较高，使得亚硫酸中的硫-氧键更容易断裂，释放出氢离子，从而表现出较强的酸性。此外，亚硫酸还具有一定的氧化还原性质，在一定条件下可以被氧化成硫酸，这也是其酸性强于碳酸的一个重要原因。

在实际应用中，亚硫酸及其盐类常用于食品防腐剂、漂白剂以及医药领域，而碳酸则更多地参与生物体内的代谢过程，如血液缓冲系统等。尽管两者都属于弱酸，但由于酸性强弱的不同，它们的应用场景也有所区别。

综上所述，亚硫酸的酸性比碳酸更强，这一特性决定了它们各自独特的化学行为及实际用途。