您好,今日明帅来为大家解答以上的问题。蒸发结晶和降温结晶的选择初中化学，蒸发结晶和降温结晶的选择相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、联系：二者联系在于都是饱和溶液才可以，溶液不饱和只会慢慢接近饱和或变成饱和。

2、区别：一、原理不同降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。

3、2、蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。

4、二、适用范围不同降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如NaNO₃、KNO₃等。

5、高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。

6、2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。

7、因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。

8、三、步骤不同蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。

9、2、降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

10、参考资料来源：百度百科-降温结晶参考资料来源：百度百科-蒸发结晶。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。