原电池是一种将化学能转换为电能的装置，它由两个不同的电极（正极和负极）以及电解质组成。在原电池中，电子从一个电极流向另一个电极，从而产生电流。这两个电极通常是由两种不同的金属或合金构成的，它们对化学反应的倾向性不同，导致了电子的流动。

在原电池中，负极是发生氧化反应的地方。氧化反应是指物质失去电子的过程。在负极上，通常是一种较为活泼的金属材料，这种金属容易失去电子而被氧化，形成正离子并溶解到电解质溶液中。这个过程可以简单地表示为：\[ M \rightarrow M^{n+} + ne^- \]，其中\(M\)代表金属，\(n\)表示金属离子的电荷状态，\(e^-\)代表电子。这些电子会沿着外电路流动，从负极流向正极，从而产生电流。

例如，在铜-锌原电池中，锌作为负极，铜作为正极。锌更容易失去电子，因此在负极上锌会被氧化成锌离子进入溶液，同时释放出电子。这些电子通过外部导线流向铜电极，完成电流的循环。而在铜电极（正极），通常会发生还原反应，即溶液中的某些物质接受电子，这在实际应用中通常是溶液中的氢离子被还原为氢气，或者其它可以接受电子的物质发生相应的化学变化。

总之，原电池的负极是发生氧化反应的地方，这里金属材料失去电子并溶解到电解质中，从而为外部电路提供电子，驱动电流的流动。