氨气是一种无色且具有刺激性气味的气体，广泛应用于化工、制药及农业等领域。在实验室中制备氨气通常采用较为简单的化学反应方法，下面将详细介绍一种常见的氨气实验室制备方法。

实验材料与设备

- 氯化铵（NH4Cl）固体

- 熟石灰（Ca(OH)2）固体

- 酒精灯或加热装置

- 干燥管

- 导气管

- 收集瓶

- 烧杯或蒸发皿

实验步骤

1. 准备反应物：首先，称量一定量的氯化铵和熟石灰，并将其混合均匀。这些物质可以在化学实验室中找到。

2. 组装实验装置：将装有混合物的烧杯放置于加热板上，上方连接导气管，导气管的另一端则接入干燥管，最后通过导气管将气体导入收集瓶中。干燥管内填充适量的干燥剂，如无水氯化钙，以去除氨气中的水分。

3. 加热反应：使用酒精灯或其他加热装置对混合物进行加热。随着温度的升高，氯化铵和熟石灰会发生化学反应，生成氨气、水蒸气以及氯化钙。

4. 收集氨气：氨气通过导气管进入干燥管，经过干燥处理后，最终被收集到预先准备好的收集瓶中。注意，在整个过程中应保持良好的通风条件，因为氨气具有较强的刺激性气味。

反应原理

该反应遵循以下化学方程式：

\[ \text{2 NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{2 NH}_3 \uparrow + \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

其中，NH3代表氨气，CaCl2是生成的氯化钙，而H2O则是水。

安全注意事项

- 操作时需佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触反应物和产物。

- 由于氨气有毒且具腐蚀性，实验应在通风橱内进行。

- 实验结束后，应妥善处理废弃物，确保环境安全。

通过上述步骤，我们可以在实验室条件下成功制备氨气。这种方法简单易行，适合于教学演示或基础科学研究。