水（H2O）是由氢原子和氧原子组成的分子，其电子式展示了水分子内部的电子分布情况。为了准确地理解水的电子式，我们首先需要了解几个基本概念。

氢原子的电子结构

氢是元素周期表中的第一个元素，其原子核中只有一个质子，围绕着这个质子的是一个电子。因此，氢原子的电子式可以简单表示为 H·，这里的点表示一个自由电子。但是，在形成水分子时，每个氢原子会失去其唯一的电子并与氧原子共享电子对。

氧原子的电子结构

氧原子在第二周期，拥有8个电子，其电子排布为1s²2s²2p⁴。这意味着在形成水分子之前，氧原子周围有6个价电子，分布在2s和2p轨道上。氧原子倾向于获得两个电子以达到稳定的八隅体结构，即最外层拥有8个电子。

水分子的电子式

当两个氢原子与一个氧原子结合形成水分子时，每个氢原子提供一个电子与氧原子共享，从而形成共价键。这种共享导致每个氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对。因此，水分子的电子式可以表示为：

\[ \text{H}-\text{O}-\text{H} \]

更详细地，我们可以使用电子对来表示这一过程：

\[ \text{H:O:H} \]

这里的冒号代表一对共享的电子。实际上，由于氧原子比氢原子更电负，它会稍微吸引更多的电子密度，这会导致水分子中存在轻微的电荷分布不均，氧端略微带负电，而氢端略微带正电。

结论

水分子的电子式不仅展示了氢和氧之间的化学键，还揭示了分子内部的电子分布情况。这种分布对于理解水的物理和化学性质至关重要，包括它的极性、溶解能力和与其他分子的相互作用方式。