实验室制备氨气的方法

氨气（NH₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥生产、医药制造及科学研究等领域。在实验室中，通常通过固体与液体反应或两种固体加热反应来制备氨气。以下是两种常见的实验室制氨方法。

第一种方法是利用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）的固液混合反应。将氯化铵与氢氧化钙按一定比例混合后放入烧瓶中，然后用酒精灯加热。化学方程式为：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。此过程中产生的氨气会随水蒸气一起逸出，可用湿润的红色石蕊试纸检测其存在——氨气会使试纸变蓝。此外，为了收集纯净的氨气，可将气体导入盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去其中的水分。

第二种方法则是直接加热氯化铵固体。当温度达到一定值时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，两者冷却后重新结合形成白色固体氯化铵晶体。具体反应式为：NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑。但这种方法操作复杂且危险性较高，因此在实际教学中较少采用。

无论采用哪种方式，实验前都必须确保通风良好，并做好防护措施。同时注意控制反应条件，避免因温度过高导致装置损坏或副产物增加。总之，在遵循安全规范的前提下，通过以上两种途径均能有效制得所需的氨气样品，为后续研究提供便利。