【氢氧化钠浓度的标定】在化学实验中，准确测定氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度是进行酸碱滴定、分析化学等实验的基础。由于氢氧化钠易吸湿并吸收空气中的二氧化碳，因此其浓度会随时间发生变化，直接使用市售或自制的NaOH溶液进行实验前，必须对其进行标定，以确保实验结果的准确性。
标定氢氧化钠浓度的方法通常采用酸碱滴定法，即用已知浓度的标准酸溶液（如邻苯二甲酸氢钾标准溶液）对NaOH溶液进行滴定，通过计算得出NaOH的准确浓度。
一、实验原理
氢氧化钠与邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）反应的化学方程式如下：
$$
\text{KHC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{KNaC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{H}_2\text{O}
$$
该反应为1:1的摩尔比关系，因此可以通过滴定终点时所用酸的体积和浓度计算出NaOH的浓度。
二、实验步骤简要
1. 准备标准溶液：称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾，溶解于蒸馏水中，定容至一定体积，得到已知浓度的标准溶液。
2. 装液：将NaOH溶液装入酸式滴定管中，标准酸溶液装入碱式滴定管中。
3. 滴定操作：向锥形瓶中加入一定量的标准酸溶液，并加入几滴酚酞指示剂。
4. 滴定终点判断：当溶液由无色变为浅粉色并保持30秒不褪色时，即为滴定终点。
5. 记录数据：记录滴定过程中消耗的NaOH体积。
6. 计算浓度：根据滴定数据计算NaOH的准确浓度。
三、实验数据与计算示例
| 实验次数 | 邻苯二甲酸氢钾质量（g） | 标准酸溶液体积（mL） | NaOH溶液体积（mL） | NaOH浓度（mol/L） |
| 1 | 0.512 | 25.00 | 24.75 | 0.1025 |
| 2 | 0.508 | 25.00 | 24.80 | 0.1020 |
| 3 | 0.510 | 25.00 | 24.70 | 0.1028 |
平均浓度：0.1024 mol/L
相对误差：< 0.5%
四、注意事项
- 滴定过程中应控制滴加速度，避免过量。
- 使用前应检查滴定管是否漏液，气密性良好。
- 酚酞指示剂颜色变化需清晰判断，避免误判。
- 实验结束后应及时清洗仪器，防止残留物影响后续实验。
五、总结
氢氧化钠浓度的标定是化学实验中一项基础而重要的操作。通过使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，结合滴定法可以准确测定NaOH溶液的浓度，为后续实验提供可靠的数据支持。实验过程中需严格遵守操作规范，确保数据的准确性和重复性。