BF3（三氟化硼）是一种化学物质，属于无机物的一种。要判断BF3是否为极性分子，我们首先要了解极性分子的基本概念。

分子的极性主要取决于分子中电荷分布的不均匀性。如果一个分子内部存在正负电荷中心且这些中心不重合，则该分子被认为是极性的。分子的极性还受到分子几何形状的影响。根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），分子的空间构型能够帮助我们预测分子的极性。

BF3分子由一个硼原子和三个氟原子组成。硼原子位于分子中心，三个氟原子位于三角形的顶点。这种结构使得BF3分子呈现平面三角形的几何形态。硼原子与每个氟原子之间都有一根共价键，且这三根键在空间上均匀分布。由于氟原子的电负性大于硼原子，氟原子会吸引电子云更靠近自己，但因为三根键在空间上均匀分布，它们相互抵消了电荷的不对称性。因此，尽管BF3分子中的键具有极性，但整个分子并不表现出净偶极矩，所以BF3是非极性分子。

总结来说，BF3并不是一个极性分子，而是非极性分子。这种特性对于理解BF3的化学性质及其与其他分子之间的相互作用非常重要。