甲烷（CH₄）是天然气和沼气的主要成分，是一种简单的有机化合物。它由一个碳原子和四个氢原子组成，结构为正四面体，其中心是一个碳原子，四个顶点分别是四个氢原子。

在化学中，我们常用电子式来表示分子中原子之间的价电子如何分布。对于甲烷来说，其电子式可以这样表示：H:δ-C:δ:H，其中碳原子位于中心，周围有四个氢原子围绕。但实际上，为了更直观地展示电子的分布情况，我们可以采用更为详细的表示方法：

\[ \text{H}:\delta-\overset{\huge{|}}{\underset{\huge{|}}{\text{C}}}:\delta-\text{H} \]

\[ \quad\quad\quad\quad\quad\text{H}\quad\quad\quad\text{H} \]

这里，碳原子用大写字母C表示，四个氢原子分别位于碳原子的四个方向。箭头指示了每个氢原子与碳原子之间的共价键。每个共价键代表一对共享的电子，这意味着碳原子与每一个氢原子之间都有一对电子共享，从而形成稳定的结构。

值得注意的是，甲烷分子中的碳原子采取sp³杂化轨道，这使得碳原子能够与四个氢原子形成四个等同的σ键。这种排列方式使得甲烷分子具有最小的排斥力，从而形成了稳定的正四面体构型。每个氢原子与碳原子之间的距离相等，且所有键角均为109.5度，这是正四面体结构的一个显著特征。

甲烷作为一种重要的能源物质，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。了解其电子式有助于我们更好地理解甲烷的物理和化学性质，以及它与其他物质反应时的行为。