复分解反应，也被称为双替换反应或复分解反应，是化学反应的一种类型。在复分解反应中，两种化合物互相交换成分，形成两种新的化合物。这类反应通常在水溶液中进行，是无机化学中最为常见的一类反应。
复分解反应的定义
复分解反应可以简单地表示为：AB + CD → AD + CB。其中A、B、C、D代表不同的离子或分子。在反应过程中，A与C、B与D相互交换，形成新的化合物AD和CB。
特点
1. 物质状态变化：反应物通常是可溶性的盐类，而产物中可能有沉淀生成。例如，当硝酸银（AgNO3）溶液与氯化钠（NaCl）溶液混合时，会生成不溶于水的白色沉淀——氯化银（AgCl），同时产生硝酸钠（NaNO3）。
2. 电导率变化：由于生成了难溶或弱电解质，反应后溶液中的离子浓度降低，导致溶液的电导率下降。
3. pH值变化：如果反应生成了酸性或碱性物质，那么溶液的pH值会发生相应的变化。例如，强酸与强碱反应生成水和相应的盐，pH值接近7。
4. 能量变化：大多数复分解反应是放热的，但也有例外，如某些吸热反应。
5. 应用广泛：复分解反应在工业生产、实验室制备各种化学品以及自然界中都有广泛的应用。比如，在制备药物、肥料、清洁剂等方面都有着重要的作用。
总之，复分解反应是一种非常基础且重要的化学反应类型，理解其原理对于学习更复杂的化学过程至关重要。
