非金属性最强的元素是氟（F），位于元素周期表的第二周期，第17族。非金属性是指元素吸引电子形成共价键的能力，通常在元素周期表中，从左到右递增，从上到下递减。因此，周期表右上角的元素具有最强的非金属性。

氟是一种浅黄色的气体，在标准温度和压力下为黄绿色，是卤素的一种。它的原子序数为9，相对原子质量为18.9984032。氟元素的电负性为3.98，是所有元素中最高的。这表明它具有极强的吸引电子的能力。氟的这种特性使其成为许多化学反应中的关键参与者。例如，氟化氢（HF）是氟最常见的化合物之一，而氟化物广泛用于牙膏中，帮助预防蛀牙。

氟的化学性质极为活泼，几乎能与所有其他元素发生反应。由于其强烈的反应性，自然界中不存在游离状态的氟，只能通过电解熔融的氟化物盐来制备。氟气可以与水反应生成氧气和氢氟酸，这一反应非常剧烈。此外，氟还可以与许多金属直接反应，形成相应的氟化物。

氟的发现始于19世纪初，当时化学家们开始尝试分离卤素。然而，由于氟的极端反应性，早期的实验导致了多次失败和危险事故。直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑采用低温电解氟化氢的方法成功制得了纯净的氟气，才最终解决了这个问题。莫瓦桑因此获得了1906年的诺贝尔化学奖。

尽管氟的使用带来了许多便利，但其强烈的反应性和毒性也要求在处理时采取适当的防护措施。科学家们正在研究如何安全地利用氟的独特性质，开发出更多有益于人类的技术和产品。